Question

【題目】根據下列裝置圖.回答有關問題:

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①____,②________.

（2）實驗室用商錳酸鉀釗氧氣印發現水槽中水變紅了，可能原因是________.

（3）用雙氧水制取氡氣的化學方程式是________,為得到平毪的氧氣壤選用的發生裝置是______用下面裝置從褎舊干電池中回收MnO2并測定其含量，假設各步均完全反應，下列數據中以計算樣品中MnOi的含量的是________

a.反應前后氧氣發生裝置的質量 b.反應前后裝置I中固體的質量

c.反應前后裝置II中固體的質量 d.反應前后裝置III中固體的質量

（4）己知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體.密度比的小，極易溶于水，實驗實用加熱氧化氨和熱石灰固體制取并收集一瓶氨氣，最佳的實驗裝置組合是

（5）加熱氧化銨和熱石固體制取并收集一瓶氧氣最佳的實驗裝置組合是______你認為實驗室制取氣體的反應,共同點是______

a.需要加熱 b.反應物中沒有氣體參加

c.需要催化劑 d.反應物中必須含有要制取物質的元素

Answer 1

【答案】 試管 長頸漏斗 試管口沒有放一團棉花 2H2O2 2H2O+O2↑ C b AF bd

【解析】(1)儀器①是試管，②是長頸漏斗； (2)用高錳酸鉀制氧氣時，試管口未加一團棉花，高錳酸鉀粉末進入從導管進入水槽中使水呈紫色。實驗室用商錳酸鉀釗氧氣印發現水槽中水變紅了，可能原因是：試管口沒有放一團棉花；(3)實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑；為得到平穩的氧氣流選用的發生裝置是C，因為C中的分液漏斗能夠控制反應速率；a.知道反應前后氧氣發生裝置的質量，不能計算二氧化錳的含量；b.反應前后裝置Ⅰ中固體的質量差即為碳的質量，根據碳質量可以計算二氧化錳質量，進一步可以計算二氧化錳質量分數；c.反應前后裝置Ⅱ中固體的質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據二氧化碳質量可以計算碳的質量，但是無法計算二氧化錳質量分數；d.知道反應前后裝置Ⅲ中固體的質量，不能計算二氧化錳的質量分數，故選b；(4)實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集，F裝置中只能從短管進入，故最佳的實驗裝置組合是AF組合；(5)反應不一定需要加熱，如實驗室制取二氧化碳是在常溫下進行的；不一定需要催化劑，如實驗室中制取氫氣、二氧化碳等；實驗室制取氣體的反應，共同點是反應物中均沒有氣體參加，且反應物中必須含有要制取物質的元素；故實驗室制取氣體的反應，共同點是：bd。