Question

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂ 的快慢與催化劑有關(guān)．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂溶液中，一瓶加入MnO₂和另一瓶不加任何物質(zhì)，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是

長頸漏斗

，
此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

排水法

．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	無	1gMnO2
時間	無數(shù)天	46秒

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是

H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)

．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂ 后反應明顯加快，若要證明MnO₂ 是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的

質(zhì)量

和

化學性質(zhì)

是否改變．H₂O₂ 分解的化學反應方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：【進行實驗】根據(jù)常見的化學實驗儀器填寫儀器名稱即可；根據(jù)該實驗需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，進行分析所選用的收集方法．
【實驗記錄】根據(jù)收集相同的氧氣所用的時間，反映了有無催化劑時的反應速率，說明了催化劑對H₂O₂生成O₂的快慢的影響．
【反思】根據(jù)催化劑的概念，要證明是催化劑還應證明反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：【進行實驗】氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是長頸漏斗．該實驗需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間．
【實驗記錄】由表中數(shù)據(jù)可知，不屬于催化劑和使用1gMnO₂，收集一瓶氧氣所用的時間分別是無數(shù)天和46秒；由此可知，使用gMnO₂做催化劑比不使用催化劑時，化學反應速率要更快．由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結(jié)論是：H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)．
【反思】催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變，改變的是反應的速率，所以還需要增加實驗來驗證MnO₂在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不會發(fā)生變化．過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：【進行實驗】長頸漏斗；排水法．
【結(jié)論】H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)．
【反思】質(zhì)量；化學性質(zhì)；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題通過實驗探究了催化劑對H₂O₂生成O₂的快慢的影響，掌握氣體的收集方法、催化劑的概念和對化學反應的影響并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．