Question

【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（1）上表中x=_______、y=_______．

（2）固體混合物中鎂元素的質量分數為__________．

Answer 1

【答案】0.24 0.4 58.4%

【解析】

（1）第一次20g稀硫酸對應0.12g氫氣，第三次20g對應的氫氣為0.36g，說明每次加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，到第四次時應該為0.48g實際為0.4g，說明金屬已經完全反應，所以氫氣質量不再增加，所以x=0.24，y=0.4。
故填：0.24；0.4。
（2）設鎂的質量為x，

x=4.8g，
硫酸鎂質量為：10g=4.8g=5.2g，
硫酸鎂中鎂元素質量：5.2g×=1.04g，
固體混合物中鎂元素的質量分數為：×100%=58.4%，
答：固體混合物中鎂元素的質量分數為58.4%。