Question

【題目】（6分）稱取一定質量的銅，放入足量稀硝酸中，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示產生氣體的化學式）。用排水法收集產生的氣體R，生成氣體R的質量與反應時間的關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）氣體R的化學式是 。t1時，已反應的銅占銅的總質量的質量分數是 。

（2）稱取銅的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）NO；80% （2）19．2g

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前Cu：3，H：8，N：8，O：24，反應后Cu：3，H：8，N：6，O：22，R前有化學計量數2，故R的化學式為NO ；

利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出參加反應的銅的質量；

設t1時參加反應的銅的質量為x，

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

192 60

X 4．8g

192／60 =x／4．8g

X=15．36g

設稱取的銅的質量為y，

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

192 60

Y 6g

192／60 =y／6g

y=19．2g

t1時，已反應的銅占銅的總質量的質量分數=15．36g／19．2g ×100% =80%

答：略