Question

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：廢料中含銅的質量是2000g×3.2%=64g
設需硫酸的質量為x，參加反應氧氣的質量為y，生成硫酸銅的質量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O
128 196 32 320
64 g x y z

x=98 g y=16 g z=160 g
則反應的硫酸溶液的質量是=1000g
故所得溶液的質量分數為×100%=14.8%
答：反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為14.8%．
分析：依據廢料中銅的含量可以求出銅的質量，根據銅的質量利用方程式的物質間量的關系分析解答即可；
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力