Question

（2013?房山區(qū)一模）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

 2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)廢料中銅的含量可以求出銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量利用方程式的物質(zhì)間量的關(guān)系分析解答即可；

解答：解：廢料中含銅的質(zhì)量是2000g×3.2%=64g
設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

2CuSO₄+2H₂O
128  196  32       320
64 g  x   y         z

128

64g

=

196

x

=

32

y

=

320

z

x=98 g   y=16 g  z=160 g
則反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量是

98g

9.8%

=1000g
故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

160g

64g+1000g+16g

×100%=14.8%
答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力