【題目】氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。
HCl氣體 鹽酸
(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象;再滴入水，現象是___________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是_____________________，發生反應的化學方程式是___________________。
(3)畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注_______________(水分子不用畫出)。
【答案】染有石蕊的紙條變紅色 固體溶解，有氣泡產生 
【解析】
鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
(1) 酸能使紫色石蕊溶液變紅色，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，HCl氣體溶液水形成鹽酸，現象是染有石蕊的紙條變紅色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，HCl氣體溶液水形成鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，現象是固體溶解，有氣泡產生，發生反應的化學方程式是。
(3) HCl氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸會電離出氫離子和氯離子，故微觀粒子組成示意圖為
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學�；瘜W學習小組對實驗室用過氧化氫溶液制O2的知識做了多方位的探究，下面是他們的學習實錄：
（1）實驗發生裝置的探究學習：根據反應物的狀態，甲同學從下列裝置中選擇了C作為發生裝置，你認為他該選擇的收集裝置是_____．
實驗過程中甲同學發現，試管中產生了很多泡沫，甚至有些進入導氣管中．乙同學將發生裝置改成了B，解決了這個問題．你認為理由是_____．
（2）催化劑選擇的探究學習：
通過課堂上的學習，丙同學了解到：MnO2、土豆塊都可以做H2O2分解的催化劑，于是萌生了尋找適合催化劑的想法．通過查閱資料，他還了解到部分鹽（溶液）也對過氧化氫的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等鹽（溶液）．于是他做了以下的探究．
①請你幫助他完成實驗報告：
實驗過程 | 實驗現象 | 實驗結論 |
在一支試管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入適量的CuCl2溶液，把帶火星的木條伸入試管． | CuCl2溶液可以催化分解H2O2 |
②已知CuCl2在水中可解離出Cu2+和Cl﹣，同學們提出以下猜想：
丁同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；
戊同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；
戌同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣；
經過討論，同學們認為最不可能的是丁同學的猜想，理由是_____．
最后他們通過實驗證明了是溶液中的Cu2+對H2O2分解起了催化作用．
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【題目】物質與水發生復分解反應稱為水解反應．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據上述觀點，下列說法中不正確的是（ �。�
A. NaF的水解產物是NaOH和HF
B. CaO2的水解產物是Ca（OH）2和H2O2
C. PCl3的水解產物之一是PH3
D. Mg3N2水解產物是Mg（OH）2和NH3
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【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. 
向盛有NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸
B. 
加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物
C. 
在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體
D. 
向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液
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【題目】去年，江西省出臺了禁止在城區燃放煙花爆竹的規定。針對煙花爆竹燃放產生的氣體成分，某�；瘜W小組的同學展開了如下探究
（提出問題）煙花爆竹燃燒后生成哪些氣體？
（查閱資料）
①煙花爆竹的主要成分是黑火藥，含有硫黃、木炭粉、硝酸鉀。
②SO2易溶于水其化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3．將SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液會褪色。
（做出猜想）猜想I：CO2；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：CO2和SO2。
（實驗探究）化學小組同學合作設計了如圖實驗裝置，驗證猜想的氣體。
（現象與結論）
現象 | 結論 |
①裝置A中溶液不褪色，裝置B中 ______ | 猜想I成立 |
②裝置A中溶液會褪色，裝置B中澄清石灰水變渾濁 | ______ |
③裝置A中 ______ ，裝置B中 ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思評價）小組經過討論后認為A、B裝置的順序不能顛倒。
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【題目】實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。
下表是20℃時部分物質的溶解度數據。
物質 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：
稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。
①稱取氫氧化鈉固體的質量_____________g。
②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______畫出水的液面。
③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_______________________________。
(2)進行性質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題:
①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現象是________________________________。
②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3,可觀察到的現象是_______________________________________________________。
③理論上吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到個位)
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【題目】將黑色固體粉末A與白色晶體B混合加熱，可產生無色氣體C，而黑色固體粉末A在反應前后的質量和化學性質都不變。氫氣在無色氣體C中可以燃燒，生成D，D通常是液態，是生物體內含量最多的物質。
（1）寫出B的名稱_____；D的化學符號：_____
（2）寫出氫氣在C中燃燒的文字表達式：_____
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【題目】碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產和生活中有許多重要的用途。化學課上，同學們為了解碳酸氫鈉的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式_____，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：
（實驗用品）pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。
（猜想與假設）反應后溶液中溶質的可能組成成分。
猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉
猜想三：硫酸鈉、硫酸
（實驗探究）同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據結論完成如表實驗現象中的空格。
實驗方案 | A | B | C | D |
實驗操作 |
|
|
|
|
實驗現象 | _____ | 產生白色沉淀 | 試紙變色，對照標準比色卡，pH＜7 | _____ |
實驗結論 | 猜想二不正確 | 猜想三正確 | 猜想三正確 | 猜想三正確 |
（得出結論）猜想三正確。
（評價反思）
（1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯的操作錯誤是_____。
（2）有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現象不能得出猜想三正確，請說明理由_____。
（總結提高）依據所給實驗用品，設計與上述實驗不同的方案，確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案_____。
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【題目】甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（ �。�
A. 甲實驗試管口向下傾斜可防止反應生成的水倒流
B. 乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生
C. 甲、乙兩實驗中，都應先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發生爆炸
D. 甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態的銅，都發生了置換反應
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