Question

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導熱性的是______（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO₂與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：______．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl₄發(fā)生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：______；該過程中氬氣的作用：______．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）不銹鋼用作炊具--高壓鍋，是利用了不銹鋼具有良好的導熱性．
故填：B．
（2）①TiO₂與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl₂，除生成TiCl₄外，還能夠生成一氧化碳氣體．
故填：一氧化碳．
②Mg和TiCl₄在高溫條件下反應，能生成Ti和MgCl₂，化學方程式為：2Mg+TiCl₄

高溫 .

Ti+2MgCl₂．
故填：2Mg+TiCl₄

高溫 .

Ti+2MgCl₂．
氬氣的化學性質(zhì)很不活潑，可以用作制取金屬鈦的保護氣．
故填：作保護氣，防止鈦與氧氣反應．
（3）設生成氫氣質(zhì)量為x，
銅不能與硫酸反應，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
652
13gx

65

2

=

13g

x

，
x=0.4g，
答：可生成氫氣0.4g．