Question

【題目】某同學配制50g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程中如下圖所示，回答下列問題：

（1）配制溶液的正確操作順序為________（填序號，下同），其中操作錯誤的是_______。

（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______________，需稱取氯化鈉__________g。

（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是______（填序號），讀數時視線要與量筒內_________保持水平。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（4）取上述溶液10g加水________g，可稀釋得到3%的NaCl溶液。

（5）若該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是____________（填序號）。

A.氯化鈉固體不純 B.用生銹砝碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解前燒杯內有少量水

Answer 1

【答案】 ②①⑤③④ ① 廣口瓶 3或3.0 C 凹液面最低處 10 AD

【解析】（1）配制溶液的操作順序為：取固體藥品，稱量固體的質量，轉移，量取液體體積，攪拌溶解，故正確順序為：②①⑤③④ ；

（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，50g 6%的氯化鈉溶液中溶質的質量為：50g需稱取氯化鈉3g；

（3）50g 6%的氯化鈉溶液中水的質量為50g-3g=47g，經計算水的體積為47mL，故選用50mL的量筒；讀數時視線要與凹液面最低處相平；

（4）10g6%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為10g0.6g，0.6g3%的氯化鈉溶液的質量為：0.6g3%=20g，故加入水的質量為20g-10g=10g；

（5）A、氯化鈉固體不純使得溶液中溶質的質量減少，故溶質的質量分數減少，正確；

B、用生銹砝碼稱量氯化鈉，稱量的氯化鈉偏大，故溶液中溶質的質量分數偏大，錯誤；

C、裝瓶時有少量溶液灑出只能使溶液的總質量減少，溶質的質量分數不變，錯誤；

D、溶解前燒杯內有少量水，配得的溶液中溶劑的質量偏大，故溶液中溶質的質量分數偏小，正確。故選AD。