Question

某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO₂．請你參與下列的探究并回答問題．（提示：濃鹽酸有很強的揮發性）
【提出問題】
上述的酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO₂？
【方案設計】
大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂，你認為原因是

濃鹽酸有強的揮發性，會使二氧化碳中混有氯化氫雜質

．
討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析．

【實驗與結論】
（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容．

實驗	實驗現象	實驗內容
A	劇烈反應，迅速放出大量氣泡	反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止	無法持續產生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C	① 產生氣泡，速率適中且持久	② 能持續產生CO2，適用于實驗室制取CO2

（2）根據探究結論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；

（用文字表達式表示）．

Answer 1

分析：根據濃鹽酸揮具有揮發性及實驗室制取氣體的反應原理進行分析解答實驗報告并寫出文字表達式．

解答：解：【方案設計】濃鹽酸有強的揮發性，會使二氧化碳中混有氯化氫雜質；
【實驗與結論】（1）稀鹽酸和大理石反應是實驗室制取二氧化碳的方法，稀鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應能夠產生氣泡，速率適中且持久，因此適用于實驗室制取CO₂；
（2）稀鹽酸和大理石反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，因此反應的文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
故答案為：【方案設計】濃鹽酸有強的揮發性，會使二氧化碳中混有氯化氫雜質；
【實驗與結論】（1）產生氣泡，速率適中且持久；（2）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳．

點評：本題屬于二氧化碳的實驗室制法的探究，屬于基礎性的考查，依據濃鹽酸的揮發性、二氧化碳的制取原理分析即可．