【題目】甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態單質，乙、丙為常溫下的兩種常見氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。下列說法正確的是( )
A.①②兩個轉化的反應中，只能驗證甲具有可燃性
B.干燥的丙能使紫色石蕊變成紅色
C.③的轉化可通過和金屬氧化物反應來實現
D.乙和丙均由分子構成，且都易溶于水
【答案】C
【解析】
甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合，乙是一氧化碳，固態單質碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，因此甲是碳，丙是二氧化碳。
A、①②兩個轉化的反應中，只能驗證甲具有可燃性，甲可能還原氧化銅生成二氧化碳，故選項錯誤；
B、干燥的丙不能使紫色石蕊變成紅色，故選項錯誤；
C、③的轉化為一氧化碳反應生二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱下反應生成銅和二氧化碳，可通過和金屬氧化物反應來實現，故選項正確；
D、一氧化碳和二氧化碳均由分子構成，但二氧化碳易溶于水，一氧化碳難溶于水，，故選項錯誤。故選C。
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【題目】（1）凈化水的方法有：①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為_____（填序號）．
（2）如圖是a.b.c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
①P點的含義是__________________。
②t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是_____。
③若b中混有少量的a ，最好采用_____的方法提純 b；
④t1℃時15ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到溶液的質量為____g。
⑤將t2℃時等質量的a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是______。
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【題目】茶葉是人們喜愛的飲品之一，科學研究證實茶葉中含茶氨酸（化學式為 C7H14N2O3）、鋅、 硒等多種對人體有益的成分。請計算：
（1）鋅、硒屬于 （選填“常量”或“微量”）元素；
（2）茶氨酸中氫、氮元素的質量比 （填最簡整數比）；
（3）若茶氨酸中碳元素的質量為 4.2g，則茶氨酸的質量為 g。
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【題目】某校化學興趣小組同學將一只燒杯罩在2支高低不同的燃著的蠟燭上（如圖1所示），發現總是高的蠟燭先熄滅。請你同他們一起進行探究。
（提出問題）為什么高的蠟燭先熄滅？
（猜想假設）猜想1：高的蠟燭先滅是因為上部的二氧化碳濃度高；猜想2：高的蠟燭先滅是因為上部的氧氣先被消耗。
（實驗探究1）為了驗證猜想1是否成立，冰冰同學進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將浸有澄清石灰水的濾紙條分別放在燒杯的頂部和底部，在濾紙條上滴加酚酞，變色后，用燒杯罩住點燃的高低蠟燭，觀察高低濾紙條褪色順序（實驗裝置如圖甲所示） | _________ | 猜想1成立，該實驗涉及的反應的化學方程式為_________ |
明明對冰冰的結論表示懷疑，他用圖乙裝置收集一瓶80%二氧化碳和20%氧氣的混合氣體，然后將燃著的蠟燭伸入收集的混合氣體瓶中，發現_________，從而證明冰冰的結論不正確。
（實驗探究2）明明為了驗證猜想2，他利用手持技術實驗，用O2、CO2傳感器在燒杯頂部測量杯內兩支蠟燭從點燃到全部熄滅后，杯內O2和CO2的濃度變化，如圖丙所示，圖中______（填“上方”或“下方”）的曲線表示CO2濃度的變化。反應后剩余氧氣濃度為15.65%，二氧化碳濃度為1.898%，氧氣濃度明顯下降，二氧化碳濃度卻增大不多。
（實驗結論）___________。
（反思評價）根據圖2中上面一條曲線（裝置內氧氣濃度）變化分析，在________（填“A”“B”“C”或“D”）點時蠟燭全部熄滅：請解釋曲線AB段、BC段、CD段變化的原因。
AB段：_____________；BC段：___________；CD段：_________
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【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料,其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產大顆粒氧化釔的一種工藝如下:
(1)“酸溶”過程中,氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______。
(2)“分離提純”是為了除去濾液1中的_______(填化學式)。
(3)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是______。
(4)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產品直徑的影響,相關數據如表(D50表示顆粒直徑):
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反應溫度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液濃度/(kgL) | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼燒溫度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 |
氧化釔D50/μm | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.34 |
分析表中數據,其他條件不變時,若將灼燒溫度均升高至1400℃ ,預期所得氧化釔D50最大的是___(填實驗編號)。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用語言，請用適當的化學用語填空。
(1)由3個氧原子構成的單質分子：_______；
(2)兩個硝酸根離子：_________；
(3)氯酸鉀中氯元素的化合價：_________；
(4)氖氣：_________；
(5)三個五氧化二磷分子：_________。
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【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑。某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究。
（實驗原理）測定C裝置中生成的BaCO 3 沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數。
（查閱資料）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。
（實驗裝置）
根據探究過程回答下列問題：
（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_____。若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。裝置B中發生反應的化學方程式為_____。
（2）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②_____。
（3）從C中過濾出BaCO3沉淀，所需的玻璃儀器有燒杯、_____和玻璃棒。
（4）只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，同樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，分析的原因是_______。
（5）為提高測定準確度，應采取必要措施，其中能達到目的的是____（填序號）。
①在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體
②放慢滴加鹽酸的速度
③在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
④在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g。則樣品中CaCO3的質量分數為_____。
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【題目】如圖是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相關信息。
(1)氯元素的原子序數為_____。
(2)用化學符號表示氯離子_____。
(3)二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學式為_____，其中氯元素的化合價為____。
(4)84消毒液能有效滅活新冠狀病毒，它的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，使用時要注意它不能和潔廁靈(主要成分為HCl)混合共用，兩者反應能生成氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，寫出該反應的化學方程式：______。
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【題目】A~G是初中化學常見的物質，其中A，B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體。它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件、部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：
（1）F的化學式：_____。
（2）反應③的基本反應類型是_____。
（3）寫出反應①的化學方程式_____。
（4）寫出反應②的化學方程式_____。
（5）反應①在生產中的應用是_____。
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