Question

【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬．同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？

【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格．

將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

操作				根據現象得出金屬活動性順序
片刻后現象	有少量氣泡	無氣泡	無氣泡	Fe＞Al，Fe＞Cu
幾分鐘后現象	有少量氣泡	有大量氣泡	無氣泡

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應．

【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 ．

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據現象得出金屬活動性順序
現象	無明顯現象	鐵絲表面有紅色物質析出	Al＞Fe＞Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 ．

【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．金屬絲的插入順序為 ．

（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 ．

Answer 1

【答案】【反思評價】除去金屬表面的氧化物；

【實驗驗證】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【拓展遷移】（1）銅鐵鋁或鐵銅鋁；（2）Cu、Fe、Al．

【解析】【反思評價】因為金屬表面有有一層氧化物薄膜，因此在做金屬性質探究實驗時需將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物；

【實驗驗證】鐵絲伸入硫酸銅中鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【拓展遷移】（1）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅絲無現象，插入鐵絲，鐵絲表面產生氣泡，溶液中再伸入鋁絲時，不產生氣泡，因為鹽酸消耗完了，但是鋁的活動性比鐵強，鋁的表面會析出金屬鐵，能證明三種金屬的活動性強弱；或先插入鐵絲，鐵的表面產生氣泡，溶液中再伸入銅絲時，無現象；再插入鋁絲，不產生氣泡，因為鹽酸消耗完了，但是鋁的活動性比鐵強，因此鋁的表面會變黑，能證明三種金屬的活動性強弱；（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，活動性越強開發的越晚，因此鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 為Cu、Fe、Al．