【題目】草木灰的主要成分是碳酸鉀。某化學興趣小組取100g草木灰樣品于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸，當燒杯中的殘余混合物質量為137.8g時，充分反應。反應過程放出的氣體質量與加入鹽酸的關系曲線如圖表示。(假設草木灰的其他成分不與酸反應)
請計算回答：
(1)圖中縱坐標上a點數值：a=__________g；放出氣體的物質的量為__________ mol。
(2)草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數為________________(要求寫出計算過程)。
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【題目】青銅器渾厚凝重，繁縟富麗。
(1)青銅器的主要成分銅和錫，它們屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)下列關于銅、錫的性質說法錯誤的是_____(填序號)。
A．都可以導電
B．均可以與氧氣反應
C．都可以與稀鹽酸反應
(3)一種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如圖所示，回答以下問題：
① Sn(OH) 4中錫(Sn)的化合價為_____，過程Ⅳ反應的基本反應類型是_____。
② 步驟Ⅲ中操作a的名稱是_____。
③ 寫出過程Ⅰ中發生反應的化學方程式是_____。
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【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
(1)數字化裝備正逐步進入校園，利用數字傳感器可以測得酸與堿反應過程中溶液pH變化的圖象。如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化的圖象。
①反應的化學方程式為_________________________。
②當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是___________；
③圖中b點所示溶液中，含有的溶質是____________。
(2)在“創新實驗裝置”的競賽中，某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)，引起同學們的興趣。
①請寫出儀器M的名稱_________，儀器M的優點_____________；
②打開M的活塞后，裝置A中發生的反應方程式為_____________；
③打開M的活塞后，裝置C中的現象為_____________________。
(3)實驗室里，現有一瓶未知濃度的過氧化氫溶液，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量為____________________。
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【題目】圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到圖2所示的現象。下列說法正確的是
A. 20℃時，乙溶液是飽和溶液
B. t℃后某一溫度時，乙溶解度大于甲的溶解度
C. 升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液的質量分數均增大
D. 從20℃降低到t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質質量分數甲溶液比乙溶液小
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【題目】根據下圖回答問題。
(1)實驗室用A制取氧氣，反應的化學方程式是________________，還需補充的儀器是_____________。
(2)實驗室用B制取二氧化碳，裝置中要改正的是_________________________。將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到_______________________，說明集氣瓶中已充滿二氧化碳。
(3)將上述實驗收集的一瓶氣體倒扣在燃著的蠟燭上(如圖C所示)，觀察到蠟燭火焰更加明亮，一段時間后逐漸熄滅，則集氣瓶中原有的氣體是___________。
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【題目】如下圖，是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. 40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%
C. 40℃時，將50g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液
D. 將130g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質20g
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【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【資料在線】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體。
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣。
Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。
Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍。
Ⅴ．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。
【探究一：定性分析】
（1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想： 甲：氧氣，乙： 氫氣
你支持________________（填“甲”、“乙”）觀點，理由是__________________。
（2）CaH2中氫元素的化合價是____________，寫出CaH2與水反應的化學方程式__________。
（3）實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖。
裝置A是實驗室制取氫氣的裝置，請寫出其中反應的化學方程式______________， 裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是_______________________，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經干燥，則應該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置：____________（填①或②），現象是__________________。
（4）制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，向溶液中滴入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷：上述實驗確實有CaH2生成。你認為該結論是否正確_____________（填“是”或“否”），原因是________________。
【探究二：產物定量測定】
﹙5﹚測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測量氣體的體積的方法，測定制得的氫化鈣樣品的純度。甲、乙兩位同學分別設計了如下兩種方案。
甲方案：準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應，利用下圖裝置測定生成的氣體體積。為了比較準確的測量氣體體積，在___________（填字母序號）進行收集。
A．氣泡連續均勻時 B．剛開始有氣泡時
（6）規格為100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填寫“M”或“N”）。實驗中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度時，收集到的氣體體積為______________mL。
乙方案：準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應，利用圖2中的一種裝置測定生成的氣體體積。
實驗步驟如下：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②準確稱量所制得的氫化鈣樣品質量為46mg；③裝藥品，調節水準管至兩邊液面相平，讀數；④打開分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷卻到室溫；⑥調節水準管，至裝置兩邊液面相平，讀數、計算生成氣體體積。
（7）相同條件下，使用_____________（填“裝置A”或“裝置B”）能使測定結果更準確。
（8）步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管______________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
（9）若稱取所制得的氫化鈣樣品質量為46mg，步驟③中讀數為10mL，反應結束后充分冷卻，步驟⑥中讀數為56.7mL。試通過計算求出∶
①樣品中氫化鈣的質量分數是___________。（該條件下氫氣的密度為0.09mg/mL，計算結果保留一位小數）
②若其它操作均正確，僅因下列因素會使氫化鈣的質量分數測定結果偏小的是_________（填字母序號）。
A．步驟④中加入的水量不足
B．步驟⑤中沒有冷卻至室溫
C．步驟③中平視凹液面最低處，步驟⑥中仰視凹液面最低處
D．步驟⑥中沒有調節水準管至兩邊液面相平，直接讀數
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【題目】1000 mL某飲用礦泉水的成分如圖所示。
(1)此礦泉水中至少含有________種元素。
(2)在H2SiO3中，氫、氧原子的個數比為___________。
(3)在H2SiO3中，硅元素質量分數的計算式為_____________。
(4)某同學喝了500 mL該礦泉水，他攝入鉀元素的質量為________mg。
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【題目】化學是造福人類的科學。
（1）許多商品中含有我們熟悉的物質，請寫出相應的化學式。
①用于醫療急救的氣體_________；②食品包裝袋中白色固體干燥劑_______；
③爐具清潔劑中的堿____________；④碳酸型飲料中溶有的氣體_______。
（2）漢弗里·戴維是英國著名的化學家，他的一生有很多貢獻。
①他發現一氧化二氮（N2O）有麻醉作用，能減輕牙科手術的痛苦。一氧化二氮中氮元素的化合價是_______。
②他電解熔融的碳酸鉀時發現了金屬鉀。碳酸鉀中陽離子的符號是_____________ 。
③他研制出安全礦燈（如右圖）防止瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷的化 學式是______；用銅網做燈罩，使得燈體外的瓦斯不會被礦燈的燈焰點燃， 其原理是______。
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