Question

（5分）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	8.7	7.4	7	7

認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   （2）70%    （3）19.6%

試題分析：由題意可得：鋅與硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，且銅的質(zhì)量為7g。故有：
（1）該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%；
（3）設(shè)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量是X。
Zn     +      H₂SO₄ =  ZnSO₄ +  H₂↑
65             98
（10-8.7）g    X
65：98=1.3g：X
X=1.96g
加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=19.6%。
答：（1）該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。
點(diǎn)評：書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。
金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。