Question

【題目】實驗室有甲乙兩瓶久 置的氫氧化鈉固體，某學 習小組為了研究其變質情 況，進行了如下實驗：（電子秤示數單位為克）

（1）滴入紫色石蕊試液后 溶液為紅色，說明反應后溶液呈_____性。

（2）上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為_____克。

（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數_____。

Answer 1

【答案】酸 2.20 甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數53%

【解析】

（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸性。

（2）根據質量守恒定律，產生的二氧化碳氣體質量為：80.00g+90g﹣167.80g＝2.20g；

（3）設固體樣品中碳酸鈉的質量為x

解得：x＝5.30g

固體樣品中碳酸鈉的質量分數×100%＝53%。

故答案為：（1）酸；（2）2.20； （3）甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數53%。