Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。

（1）實驗室用質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)配制74g質量分數為10％的稀鹽酸，需要水______mL。在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、______、稀釋、裝瓶并貼上標簽，該配制過程中玻璃棒的作用是______。

（2）用上述配制的10％的稀鹽酸加入到22g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示。

①當加入20 g稀鹽酸時，所得溶液中的溶質有______(填化學式)。

②根據曲線計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數______。

Answer 1

【答案】54 量取 攪拌，加速溶解 NaCl、NaOH 10%

【解析】

（1）實驗室用質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)配制74g質量分數為10％的稀鹽酸，設所需濃鹽酸的質量為x，根據稀釋前后鹽酸中氯化氫的質量保持不變有，解得x=20g，要水的質量為74g-20g=54g，則需要水54mL。在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼上標簽，該配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

（2）用上述配制的10％的稀鹽酸加入到22g某氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據溶液pH的變化情況圖可知：

①當加入20 g稀鹽酸時，氫氧化鈉尚未完全反應，有剩余，所得溶液中的溶質有NaCl、NaOH。

②恰好完全反應時溶液的pH=7，此時消耗10％的稀鹽酸的質量為36.5g，設生成的氯化鈉的質量為x，則有：

由解得x=5.85g

所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為

答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%。