Question

向24.8g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應化學方程式，由反應消耗硫酸的質(zhì)量可計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，此時溶液中溶質(zhì)硫酸鈉由原混合物中硫酸鈉及反應生成硫酸鈉兩部分組成，因此，需要利用化學方程式計算出反應生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后再利用質(zhì)量守恒定律計算出反應后溶液質(zhì)量，即可解決反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．
解答：解：（1）設原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z；
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑    
106     98   142        44
x   49g×20%g y          z
===；
解得：x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g；
則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6 g；
（2）原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為24.8 g-10.6 g=14.2 g；
反應后溶液中Na₂SO₄的總質(zhì)量為14.2 g+14.2 g=28.4 g；
反應后溶液的總質(zhì)量為28.4g+49 g-4.4g=73 g；
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=38.9%；
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38.9%．
點評：計算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要注意原混合物中的硫酸鈉因溶解也是反應后溶液中溶質(zhì)的一部分．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應質(zhì)量所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量-反應放出二氧化碳的質(zhì)量．