Question

【題目】下表是 KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據。

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32.0	45.8	64.0	85.5	110.0	138.0	169.0	202.0	246.0
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。

（2）在40℃時，將40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的質量是_____g。若升溫至60℃，形成的溶液為_____ （填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質質量分數為_____。

（3）50℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（w1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（w2）的大小關系是：w1_____w2．（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根據表中數據，找出50.0g水能夠溶解55.0gKNO3的溫度范圍是_____。

（5）固體KNO3中混有少量NaCl，欲提純KNO3所需的實驗步驟為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→_____→過濾→洗滌→干燥→KNO3。

（6）氣體在水中的溶解度也有定的變化規律，如圖為不同溫度下，某氣體的溶解度與溫度的關系。圖中P1與P2表示氣壓，則P1與P2的關系是_____。

A P1＞P2 B P1=P2 C P1＜P2 D 無法確定

圖中還可以看出溫度對氣體溶解度的影響為_____。

Answer 1

【答案】氯化鈉 82 不飽和 44.4% ＜ 等于或高于60℃ 冷卻熱飽和溶液 P1＜P2 溫度越高，氣體的溶解度越小

【解析】

（1）由表格中的數據可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小；

（2）在40℃時，硝酸鉀的溶解度為64.0g，因此在該溫度下，將40gKNO3溶解在50g水中，并不能完全溶解，只能溶解32g，形成溶液的質量是32g+50g=82g；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，40gKNO3能完全溶解于50g水中，此時的溶液為該溫度下的不飽和溶液，該溶液的溶質質量分數為×100%≈44.4%；

（3）50℃時，氯化鈉的溶解度為37.0g，硝酸鉀的溶解度為85.5g，由某溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數=×100%可知，50℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質的分數（w1）為：×100%≈27%；50℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質的分數（w2）為：×100%≈46.1%，即w1＜w2；

（4）50.0g水能夠溶解55.0gKNO3，即100g水能夠溶解110gKNO3，觀察表格中的數據可知，在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，即該溫度下100g水中能完全溶解110gKNO3，而且硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此50.0g水能夠溶解55.0gKNO3的溫度范圍是等于或高于60℃；

（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以固體KNO3中混有少量NaCl，欲提純KNO3所需的實驗步驟為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→冷卻熱飽和溶液→過濾→洗滌→干燥→KNO3；

（6）氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，所以圖為不同溫度下，某氣體的溶解度與溫度的關系，圖中P1與P2表示氣壓，則P1與P2的關系是P1＜P2，由圖象可知，溫度越高，氣體的溶解度越小；