Question

【題目】某學習小組的同學在老師指導下，做堿溶液與二氧化碳反應實驗。現請你一同參與：

小松：在試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，用一支玻璃導管插入水中吹氣，結果未發現明顯的現象。

小北：在試管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃導管向試管中的溶液吹氣，產生的現象是__________，反應的化學方程式為：___________。

【實驗探究】小松同學為了驗證自己實驗后試管中的廢液溶質成分，取少量廢液于試管中逐滴滴加稀鹽酸，剛開始沒有現象，一段時間后產生氣泡，廢液的成分是______，為了處理廢液，將兩名同學的廢液倒入同一廢液缸，發現白色沉淀的質量增加了，過濾后，小組內的同學對濾液的成分產生了興趣。

【提出問題】濾液中除Na+含有什么離子？

【猜想與假設】小松：OH-、Ca2+

小北：OH-、CO32-

你的猜想：_________________；

【實驗探究】小北同學為了驗證自己的猜想，取濾液少許于試管中，向其中滴加少量的氯化鈣溶

液，觀察到無明顯現象。由此小北同學得出結論：自己的猜想不成立，小松同學的猜想成立。

【評價與交流】請你評價小北同學的結論________________________________ ；

同學們經過討論一致認為，實驗是學習化學的一條重要途徑，通過實驗以及對________ 的觀察、記錄、和分析，并進行_________，得出可靠的結論。

Answer 1

【答案】 溶液中有白色沉淀生成 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氫氧化鈉和碳酸鈉 OH- 不正確，加入氯化鈣溶液無明顯現象，只能證明溶液中沒有碳酸根離子，不能證明溶液中是否含有鈣離子，若溶液中含有鈉離子氫氧根離子，加入氯化鈣溶液也沒有明顯現象，所以小北同學結論不正確 實驗現象 比較和分析

【解析】(1). 二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，反應方程式為 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3). 廢液于試管中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產生氣泡，說明廢液中有碳酸鈉；剛開始沒有現象，說明有與碳酸鈉共存的堿：氫氧化鈉，廢液的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉 ， (4). 兩名同學的廢液倒入同一廢液缸，發現白色沉淀的質量增加了說明小北同學的實驗中氫氧化鈣過量，混合時發生了碳酸鈉和 氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉的反應，如果二者剛好完全反應，反應后溶液中只有氫氧化鈉，陰離子只有 OH- (5). 不正確，加入氯化鈣溶液無明顯現象，只能證明溶液中沒有碳酸根離子，不能證明溶液中是否含有鈣離子，不能確定小松的猜想正確。若溶液中含有鈉離子氫氧根離子，加入氯化鈣溶液也沒有明顯現象，所以小北同學結論不正確 (6). 實驗是學習化學的一條重要途徑，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄、和分析，并進行比較和分析，得出可靠的結論。