Question

【題目】實驗室可利用Zn與稀硫酸的反應制取H2。

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為________（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。

A 將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中

B 水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中

（2）Zn與稀硫酸反應的化學方程式為___________。

（3）圖-1所示的儀器B、D的名稱為__________、________，組裝制取H2的發生裝置應選用的儀器為_________（填字母）。

（4）為收集并準確測量H2的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的_______。

（5）相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質可以通過_________法收集H2，若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積，H2應從____________（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應快慢的因素，進行以下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應，測量產生10mLH2（通常狀況）所需的時間，下表為實驗數據：

實驗編號	硫酸的質量分數/%	硫酸的體積/mL	鋅粒的質量/g	時間/s
1	10	10	1	78
2	10	10	2	57
3	40	10	1	9

①比較實驗1、2的數據，可以得出的結論是________。

②由實驗數據可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是________。

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產生相同體積的H2所需的時間，還可采用的測量方法是___________（寫出一種）。

Answer 1

【答案】A Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 酒精燈 長頸漏斗 ACD 氣密性 向下排空氣 乙 在相同的條件下，鋅粒的質量越大，反應生成相同體積的氫氣越快 硫酸的質量分數 相同時間收集到氫氣的體積

【解析】

（1）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此用濃硫酸配制稀硫酸的操作為將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒引流，并不斷攪拌。故填：A。

（2）Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。

（3）圖-1所示的儀器B是酒精燈，常用的加熱儀器；D是長頸漏斗，制取H2的發生裝置為固液常溫型，應選用的儀器有錐形瓶、雙孔導管、長頸漏斗。故填：酒精燈；長頸漏斗；ACD。

（4）在制取氣體的實驗中，裝入藥品前，都需檢查裝置的氣密性。故填：氣密性。

（5）由于在相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質可以通過向下排空氣法收集H2，若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積，是通過測量排出的水來定的，因此H2應從乙管通入，使水從甲管排出到量筒中。故填：向下排空氣；乙。

（6）①比較實驗1、2的數據可知，變化量為鋅粒的質量，比較時間可以得出的結論是在相同的條件下，鋅粒的質量越大，反應生成相同體積的氫氣所需的時間越短。故填：在相同的條件下，鋅粒的質量越大，反應生成相同體積的氫氣所需的時間越短。

②比較三組數據可知，當硫酸的質量分數變化時，反應生成相同體積的氫氣所需的時間更短，因此該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是硫酸的質量分數。故填：硫酸的質量分數。

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產生相同體積的H2所需的時間，還可采用相同時間收集到氫氣的體積來測量。故填：相同時間收集到氫氣的體積。