Question

【題目】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用此樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

學(xué)生 物質(zhì)質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量（克）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量（克）	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（克）	22	17	12	12

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；

（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)對(duì)比分析：丙中反應(yīng)前固體是20g，反應(yīng)后固體是12g，故反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為8g，由丁和丙對(duì)比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應(yīng)掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對(duì)比固體混合物質(zhì)量不同，酸相同，而反應(yīng)掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應(yīng)，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應(yīng)．所以甲、乙兩同學(xué)硫酸量不足，丙同學(xué)恰好完全反應(yīng)，丁同學(xué)酸剩余．

可以知道20g樣品中含有氧化銅的質(zhì)量為8g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=×100%=40%；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 98

8g x

解得：x=9.8g

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=9.8%

故答案為：

（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；

（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．