Question

如圖所示，用分液漏斗向盛有碳酸鈣粉末的錐形瓶內加入過量的稀鹽酸至圖中位置，關閉分液漏斗的活塞。（裝置的氣密性良好）整個實驗過程中你能觀察到的現象有：                                                 ；
請你解釋原因：                                                   。

Answer 1

（1）錐形瓶內白色固體逐漸減少到消失，產生氣泡，錐形瓶中的液體沿導管
進入右側燒杯內；燒杯內的液體中先產生氣泡，后產生白色沉淀。
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，使錐形瓶內氣體量增
加，氣壓增大，大于外壓，在氣壓差的作用下，瓶內液體進入燒杯中；
碳酸鈉先與剩余的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色不溶于水的固體。

試題分析：反應過程的本質是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化鈣，錐形瓶內氣體壓強增大，將氯化鈣溶液壓入燒杯中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀。
點評：此題考查較為新穎，既考查反應原理又考察反應裝置，像這種題目經常出現在中考中，注意仔細分析題意，要和學過的知識點多多聯系。