Question

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。

（1）分離室中進行的操作是____________。
（2）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是__________。
（3）“捕捉室”內發生反應的化學方程式為_____________________________。
（4）將CaO加入到x溶液中，其中發生復分解反應的化學方程式是_______________________________。

Answer 1

 （1）過濾    （2）CaO（或氧化鈣）
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（4） Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

從圖中可知，“捕捉室”內發生的反應為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，即：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；所以X溶液應為Na₂CO₃溶液。
CaO遇水會和水反應生成Ca(OH)₂，同時放出大量的熱。
生成的Ca(OH)₂與Na₂CO₃進行反應：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH
在分離室中將上面反應生成的CaCO₃（固體沉淀）和NaOH（溶液）分離開，因此操作為過濾。
點評：本題在利用化學反應將二氧化碳進行分離，以達到捕捉和封存的目的。可根據二氧化碳的性質進行回答。