Question

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂  2CuSO₄ + 2H₂O取一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)49 g），與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

15.1%

【解析】

試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂  2CuSO₄ + 2H₂O

128   196     32              320

    49g                    

=32g      =8g      =80g    

溶液質(zhì)量為   

反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

考點：化學(xué)方程式的計算

點評：化學(xué)方程式的計算屬于中考必考題型，一般在計算題的最后一道題里面，較為簡單，但注意要細(xì)心，尤其是計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。