Question

【題目】金屬是重要的資源。
（1）銅制品在空氣中會發生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。某化學興趣小組欲通過實驗探究“銅生銹是否需要空氣中的二氧化碳？”如圖所示實驗中（試管內的“ ”均為銅片），只需完成實驗即可達到探究目的（填字母組合）。

（2）鐵是世界上年產量第一的金屬。工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是 ， 得到的生鐵可煉成鋼。
（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
①用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到熔化的鋁被一層膜兜著并不滴落，產生該現象的原因是。
②鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑，足量的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液分別和等質量的鋁粉充分反應，產生氫氣的質量分別為m1、m2 ， 下列有關m1、m2大小關系的說法正確的是（填字母）。
A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1=m2 D．無法比較
（4）驗證Cu、Fe、Al金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗目的是。
A.FeSO4溶液、Al、Cu
B.Al2(SO4)3溶液、稀鹽酸溶液、Fe、Cu
C.Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu
D.AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
（3）表面氧化鋁的熔點高于鋁的熔點,C
（4）C
【解析】解：（1）B中的銅片與水、氧氣、空氣中的二氧化碳同時接觸，C中的銅片只與水、氧氣接觸，故BC對比即可。（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ；（3）①在空氣中鋁的表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點。②2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+	3H2↑
54	6

從化學方程式可知，等質量的鋁生成等質量的氫氣，故選C。

（4）探究三種金屬的活動性順序，選擇的藥品是兩液夾一固，即兩頭金屬的鹽溶液與中間金屬單質，或兩固夾一液，即兩頭的金屬單質和中間金屬的鹽溶液。A．FeSO4溶液、Al、Cu，正確；B．用稀鹽酸可知Fe＞Cu，鐵不與Al2(SO4)3溶液反應，可知Al＞Fe，即Al＞Fe＞Cu，正確；C．Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu，錯誤；D．AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe，正確。
所以答案是：（1）BC；（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ；（3）表面氧化鋁的熔點高于鋁的熔點；C；（4）C。

【考點精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．