Question

【題目】下圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是 ，若選擇裝置A作高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置，則需對裝置A進行的改進是 。若選擇裝置F代替裝置C收集氧氣，氣體應從 （填“a”或“b”）端導入。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 。

（3）某化學興趣小組的同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用裝置B來制取氧氣。實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流。為了在實驗中獲得平穩的氧氣流，有同學提出的改進方案是：將20%的過氧化氫溶液加水稀釋成5%的過氧化氫溶液后，再用裝置B進行實驗。請你提出在用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳的前提下，對裝置B稍作改進后，也能在實驗中獲得平穩的氧氣流的改進方案 。

Answer 1

【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 在試管口放一團棉花 b

（2）2H2O2 2H2O＋O2↑

（3）將帶導管的單孔塞換成帶導管和分液漏斗或注射器的雙孔塞

或在裝置B上安裝一個分液漏斗或注射器（可以控制加入過氧化氫溶液的速率）

【解析】

試題分析：（1）加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，試管口要放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀進入導管，使導管堵塞；氧氣的密度比空氣大，會先聚集在集氣瓶的上部，故用F裝置收集氧氣時，氧氣應從b端通入；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣：2H2O2 2H2O＋O2↑；

（3）根據題意，過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率，所以可加用分液漏斗。