Question

【題目】（7分）為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，某化工廠設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4

在煅燒爐中發生的化學反應方程式為 ；該工藝中可循環使用的X為 (填化學式)；副產品Y有何用途 (填一種即可)。

（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是。若經過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質質量分數為 （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。

（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

Answer 1

【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ CO2 食品干燥劑等

（2）蒸發 43.8%

（3）6.8噸

【解析】

試題分析：（1）煅燒爐中的物質是碳酸鈣，化學反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；該工藝中可循環使用的X為CO2；其中副產品Y是氧化鈣，用途是：食品干燥劑等

（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是：蒸發，若經過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g，所以此時溶質質量分數為=78g/178g×100%=43.8%

（3）根據化學方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4中(NH4)2SO4與CaSO4的質量關系，即可算出CaSO4的質量

解：設CaSO4的質量為x

CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4

136 132

x 6.6t

136：132=x：6.6t

x=6.8t