Question

【題目】（8分）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示：

回答下列問題：

（1）操作a的名稱是__________，操作a要用到玻璃棒，其作用是___________________。

（2）工廠廢液中加入過量A的化學反應方程為______________________________。

（3）已知氫氧化鐵在加熱條件下會分解生成兩種氧化物。根據所提供的信息請寫出步驟④的化學方程式是________________________________________。

（4）溶液乙中的金屬離子是__________（寫離子符號）。

（5）步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于復分解反應的是__________（填序號）。

Answer 1

【答案】（1）過濾 引流（2）Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（3）2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

（4）Na+ Fe2+ （5）③

【解析】

試題分析：操作a能得到固體所以名稱是過濾，要用到玻璃棒，其作用是引流，要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），因此工廠廢液中加入過量鐵粉，置換出其中的銅元素，同時變為亞鐵離子進入溶液，加入鐵粉后，能夠置換出其中的銅變為亞鐵離子，但是鈉不會被置換，所以溶液中一定有Na+ Fe2+，反應中①和②都是置換反應，所以③屬于復分解反應。