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為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數，現稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內溶液的總質量為40.3 g(產生的氣體全部逸出)．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

(1)試樣中碳酸鈉的質量；

(2)B點時，燒杯內溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1％)．

答案：
解析：

　　(1)5.3 g

　　(2)NaCl質量分數　8.5％　HCl質量分數　4.8％

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科目：初中化學 來源： 題型：

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品10g溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量如圖所示，求：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
試計算：
（1）二氧化碳的質量；
（2）試樣中碳酸鈉的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為

4.4

g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純堿其主要成分是Na₂CO₃，是日常生活中常用的一種食品添加劑，青海湖的水中含有大量的Na₂CO₃，通過結晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質NaCl，為測定某純堿產品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發生的化學反應是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
試求出：（1）此純堿樣品的純度．
（2）溶液A中的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產生氣體的質量為

2.2g

；
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式

NaCl、HCl

．
（4）根據條件，此題還可求算出下列中的

ABD

（只填字母標號，不計算，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質量分數；
B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數；
D．反應生成水的質量．

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