Question

我市北部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石制取二氧化碳，化學(xué)的反應(yīng)方程式為    ；其中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．
（2）某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，對(duì)當(dāng)?shù)厥�材進(jìn)行化學(xué)分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.4g．則該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%=40%；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；40%；
（2）混合物的總質(zhì)量減少了4.4g，說(shuō)明生成了4.4g二氧化碳，
設(shè)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   4.4g
=
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
答：該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要注意格式和計(jì)算的準(zhǔn)確性．