Question

我市北部山區盛產石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣。
（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學的反應方程式為                      ；
其中碳酸鈣中鈣元素的質量分數為             。
（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，對當地石材進行化學分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少4.4g。則該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是　            　。

Answer 1

（1）CaCO₃ + 2HCl ="==" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    40%  （2）80%

解析試題分析：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時還生成了氯化鈣和水，故反應的化學方程式為CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；根據化合物中某元素的質量分數=×100%可知，碳酸鈣中鈣元素的質量分數=×100%=40%。
（2）根據題意，結合反應的化學方程式可知，充分反應后稱得混合物的總質量減少，是因為反應中有二氧化碳氣體生成并逸出，故減少的4.4g質量即為二氧化碳的質量；再利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，可求出碳酸鈣的質量，進而求出該石灰石中含碳酸鈣的質量分數。
解，設該石灰石中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                         44
x                           4.4g
100:44=x:4.4g
解得，x=10g
所以，該石灰石中含碳酸鈣的質量分數=×100%=80%。
答：石灰石中含碳酸鈣的質量分數為80%。
考點：書寫化學方程式，元素的質量分數計算, 根據化學反應方程式的計算
點評：本題為有關化學式的計算，以及根據化學方程式的計算，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并根據質量守恒定律判斷出生成二氧化碳的質量，然后依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范