Question

【題目】某化學活動小組的同學們正在進巧如圖所示探究實驗，請回答問題：

（1）乙試管中能觀察到的實驗現象是;______________________

（2）反應結束后，同學們將甲試管的剰余物過濾，并將濾液與乙試管廢液倒入同一個廢液缸中，觀察到有白色沉淀產生。由此可知，甲試管中溶質為①________________，乙試管中溶質為_______________，將廢液缸中物質進行固液分離，得到濾液W

【提出問題】

濾液W中一定含有哪些離子？可能含有哪些離子？

（3）濾液W中一定含有的離子是_______________(填離子符號);

【猜想與假設】

可能含有的離子是：

A同學；可能含有CO32-

B同學：可能含有Ca2＋

C同學：可能含有H＋

（4）大家一致認為①___________同學的猜想是錯誤的，理由是②____________________

[實驗探究]

A同學為了驗證自己的猜想，取少量濾液W于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，邊滴 邊振蕩，沒有觀察到明顯的實驗現象，于是得出結論：自己的猜想錯誤，濾液W中不含CO32― , B同學也用稀鹽酸進行實驗，卻觀察到了明顯的實驗現象，于是得出結論：A同學的猜想正確，濾液W中含有 CO32―

[分析與交流J

A、B兩位同學所用藥品相同，結論卻不同，原因是（5)____________________；

[總結與歸納]

本實驗帯給我們的啟示：證明某種離子存在的關鍵是（6）____________________；

Answer 1

【答案】（1）溶液中產生氣泡（2）①氫氧化鈉、氫氧化鈣（或NaOH 、Ca(OH)2）②氯化鈉、碳酸鈉（NaCl、 Na2CO3）（3）Na+ Cl- OH-（4）①C②乙試管中一定含有Na2CO3，它與氫離子不能共存（與鹽酸不能共存）白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸（氫離子）不能共存；氫離子（或H+）與氫氧根離子（或OH-）在溶液中不能共存；（5）A同學滴加的少量鹽酸先與氫氧化鈉反應，無現象（或生成氯化鈉和水），（也可以寫反應方程式）并且被氫氧化鈉耗盡，B同學滴加稀鹽酸與氫氧化鈉反應后與碳酸鈉反應生成二氧化碳。（合理即可）（6）加入適量的適當的試劑或加入適量的試劑與要證明的離子反應產生明顯的實驗現象

【解析】

試題分析：乙試管中能觀察到的實驗現象是溶液中產生氣泡；反應結束后，同學們將甲試管的剰余物過濾，并將濾液與乙試管廢液倒入同一個廢液缸中，觀察到有白色沉淀產生。由此可知，發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，所以甲試管中溶質為氫氧化鈉、氫氧化鈣（或NaOH 、Ca(OH)2 ），乙試管中溶質為氯化鈉、碳酸鈉（NaCl、 Na2CO3），將廢液缸中物質進行固液分離，得到濾液W，濾液W中一定含有的離子是）Na+ Cl- OH-，可能含有鈣離子和氫氧根離子中的一個；猜想為：可能含有的離子是：A同學；可能含有CO32-；B同學：可能含有Ca2＋ C同學：可能含有H＋ ，大家一致認為C同學的猜想是錯誤的，理由是乙試管中一定含有Na2CO3，它與氫離子不能共存（與鹽酸不能共存）白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸（氫離子）不能共存；氫離子（或H+）與氫氧根離子（或OH-）在溶液中不能共存；A、B兩位同學所用藥品相同，結論卻不同，原因是）A同學滴加的少量鹽酸先與氫氧化鈉反應，無現象（或生成氯化鈉和水），（也可以寫反應方程式）并且被氫氧化鈉耗盡，B同學滴加稀鹽酸與氫氧化鈉反應后與碳酸鈉反應生成二氧化碳；[總結與歸納]本實驗帯給我們的啟示：證明某種離子存在的關鍵是：加入適量的適當的試劑或加入適量的試劑與要證明的離子反應產生明顯的實驗現象。