Question

【題目】向一定質(zhì)量的和的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的溶液，實驗過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A. 0點至P點過程中溶液的pH變大B. R點對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180

C. P點時的溶液只含一種溶質(zhì)D. Q點至R點段表示生成沉淀的過程

Answer 1

【答案】C

【解析】

將Na2CO3加入到CaCl2和HCl的混合溶液中，Na2CO3先跟HCl反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)HCl反應(yīng)完后，Na2CO3再跟CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故0點至P點過程是生成氣體的過程，Q點至R點過程是生成沉淀的過程。

A、由以上分析可知，0點至P點過程中，HCl不斷被消耗，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故選項正確，不符合題意；

B、R點對應(yīng)橫坐標(biāo)即為反應(yīng)過程中CaCl2和HCl恰好完全反應(yīng)時消耗的Na2CO3溶液的質(zhì)量，設(shè)生成氣體時消耗的Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，生成沉淀時消耗的Na2CO3溶液的質(zhì)量為y。

解得：x=100g；y=80g。100g+80g=180g，所以R點對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180，故選項正確，不符合題意；

C、由以上分析可知，P點時HCl恰好完全反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，而此時溶液中的CaCl2還未反應(yīng)，所以P點時的溶液應(yīng)含有兩種溶質(zhì)，CaCl2和NaCl，故選項錯誤，符合題意；

D、由以上分析可知，0點至P點過程是生成氣體的過程，Q點至R點過程是生成沉淀的過程，故選項正確，不符合題意。

故選：C。