Question

味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小明發現某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想測定此味精中NaCl的含量．
查資料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質．
實驗過程：
①稱取該味精樣品10.0g，并溶于蒸餾水；
②加入過量的硝酸銀溶液；
③過濾；
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為4.3g．
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
（1）步驟②中如何檢驗硝酸銀溶液是否過量：

取沉淀后的上層清液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，如沒有白色不溶物產生即說明硝酸銀溶液適量或過量

．
（2）過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是

漏斗

．
（3）步驟④中如何檢驗沉淀是否已洗干凈

取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加氯化鈉溶液，如無白色不溶物產生，即說明沉淀已洗干凈

．
（4）此樣品中NaCl的質量分數為

17.5%

（精確到0.1%），
是否符合其包裝上標注的標準？

符合

．
（5）最近專家否認了“味精致癌”的說法，實驗表明，味精在100℃時加熱半小時，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），其對人體的影響甚微．對此下列認識正確的是

CD

．
A．谷氨酸鈉受熱不發生化學變化
B．谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化
C．大量食用味精不利于身體健康
D．研究問題的一種有效方法是通過實驗．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉即可．
（2）根據過濾的實驗儀器即可．
（3）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉即可．
（4）把沉淀質量代入化學方程式計算出氯化鈉的質量．
（5）根據所給的信息進行判斷作出正確的判斷．

解答：解：（1）因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果溶液中仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之，說明溶液中沒有氯化鈉，也可以說溶液中硝酸銀過量．故答案為：取沉淀后的上層清液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，如沒有白色不溶物產生即說明硝酸銀溶液適量或過量．
（2）根據過濾的儀器可知，過濾一般需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為：漏斗．
（3）因為硝酸銀過量，所以沉淀表面有殘留的硝酸銀．如果洗滌干凈啦，則洗滌的液體中就沒有硝酸銀，因此加入氯化鈉就沒有沉淀．
（4）根據題目信息可知，沉淀的質量是4.3克，設氯化鈉的質量為X．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
X           4.3g

58.5

X

=

143.5

4.3g

得：X=1.75g
∴樣品中NaCl的質量分數=

1.75g

10g

×100%═17.5%．
∵17.5%＜20%；∴符合包裝上的標準．
故答案為：17.5%，符合．
（5）谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉，屬于化學變化，故A錯誤；谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是化學變化，故B錯誤；大量食用味精不利于身體健康，故C正確；研究問題的一種有效方法是通過實驗，故D正確．故選CD．
故答案為：
（1）取沉淀后的上層清液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，如沒有白色不溶物產生即說明硝酸銀溶液適量或過量．
（2）漏斗；  （3）取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加氯化鈉溶液，如無白色不溶物產生，即說明沉淀已洗干凈．
（4）17.5%；  符合；
（5）C、D．

點評：鑒定物質的方法一般要求是操作簡單，現象明顯；掌握過濾的操作方法和所用儀器．