【題目】如下圖表示某些物質間轉化關系，常溫下B、E均為無色液體且B是生活中最常見的液體，D是黑色粉末．
(1)G的化學式為______；
(2)寫出反應①的符號表達式______；
(3)寫出反應②的符號表達式________，其中D起______作用；
(4)過多向大氣中排放C會引起_____．
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【題目】如圖是“△△牌”鉀肥的部分信息,根據該信息計算：
（1）硫酸鉀由_____種元素組成（寫數值）；
（2）硫酸鉀的相對分子質量為_____；
（3）硫酸鉀中鉀、氧、硫元素的質量比為_____（寫最簡比）；
（4）該袋鉀肥中鉀元素的質量最高為_____（保留一位小數）。
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【題目】A、B為純凈物，C、D、E為混合物；途徑①~⑤ (見右圖)均產生氣體M，實驗室可利用途徑①、②、③反應制取M，工業上可通過途徑④生產M，自然界中CO2可通過途徑⑤提供M；途徑①、②、③反應類型相同，途徑①反應生成的一種物質N可作為途徑②、③反應的催化劑（圖中部分物質未寫出）。
（1）M的名稱：______________。
（2）常溫下，A、B為固體，C為液體，寫出途徑②反應的文字或符號表達式：____________。
（3）工業上需要大量的M時，一般采用的方法是________，揭開盛有液態空氣的保溫瓶蓋，并將燃著的木條置于瓶口上方，可觀察到_________。
A 木條熄滅 B 燃燒更旺 C 先熄滅，后燃燒更旺
（4）通過途徑⑤提供M在自然界中被稱為______作用。
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【題目】按要求用化學用語完成下列填空
①3個鈣離子____________。
②2個氮原子__________。
③地殼中含量最多的金屬元素_________。
④氧化銅中銅元素的化合價為+2價__________。
⑤餅干在敞口放置在空氣會返潮，證明空氣中含有_________。
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）標號①②的儀器名稱：①________，②________．
（2）實驗室加熱高錳酸鉀選用A、D裝置制取O2，實驗過程中當觀察到_______（填寫現象）時，說明氣體集滿，接下來應先_____（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．若發現D中的水變紅，可能原因是_________
（3）實驗室可用(NH4)2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇發生裝置為____（選填序號，下同）．NH3是一種密度小于空氣，極易溶于水的氣體，則可用____收集．
（4）選擇發生裝置B和收集裝置____可以用于實驗室制取CO2，寫出該反應的化學式表達式______，檢驗CO2是否收集滿的方法是______，若將發生裝置由B改為F，其優點是______．
（5）在用KClO3加熱制O2的過程中，發現產生O2的反應速率很慢，經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是________．
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【題目】如圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。請回答：
（1）硅的相對原子質量為______________；原子序數為8的元素位于元素周期表的第_________周期，元素符號為____________，它屬于____________ (填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉______________鎂(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得電子能力：硫__________氯。
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【題目】某方便面面餅的營養成分表如圖所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：
（1）表中“鈉”是指_____（填字母序號，下同）。
A 單質 B 分子 C 元素
（2）針對網上流傳的“能燃燒的面條不安全，是因為含有添加劑”的消息，從化學的視角分析缺乏科學依據。
①面條是以面粉為原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化學式為（C6H10O5）n]是可以燃燒的，淀粉充分燃燒的產物是_____；
②為避免面粉廠車間發生爆炸事故，生產過程可采取的措施有_____。
A 密封門窗，隔絕氧氣 B 嚴禁吸煙，杜絕火源
C 輕拿輕放，減少粉塵揚起 D 提高面粉的著火點
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【題目】化學是造福人類的科學。
（1）小小廚房里蘊含了大量的化學知識，請寫出有關物質的化學式
①炒菜時要放點“鹽”為______________；
②食醋中含有的酸________________；
③爐具清潔劑中含有的堿____________；
④管道天然氣的主要成分__________；
（2）如圖是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：
①包裝標簽上______元素被稱為“智力之花”，可預防甲狀腺腫大，該元素屬于人體______（填“微量”“常量”）元素。
②碳酸鈣中陽離子的符號為______。
③已知氯離子的結構示意圖為
，則x的數值為_______。
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【題目】某小組同學在用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過程中，發現反應的速度很慢，產生的氣泡很少。為此，他們進行了如下探究。
（猜想與假設）
① 速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。
② 速度慢、氣泡少可能與MnO2的質量有關。
（進行實驗）根據如圖進行如下實驗。
實驗1：用26 mg MnO2與5 mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如圖1。
實驗2：用5 mL 1.5%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗，壓強變化如圖2。
（解釋與結論）
（1）過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的化學方程式為______。
（2）實驗1得到的結論是_______。
（3）實驗2的目的是_______。
（4）欲得出“MnO2對過氧化氫分解有催化作用”的結論，需要對比______。
（反思與評價）
（5）小組同學在制取氧氣過程中，發現反應的速度很慢，產生的氣泡很少的原因可能是______。
（6）利用上圖裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，是否合理，理由是______。
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