Question

【題目】某石灰廠有一批石灰石原料，為了測(cè)定該石灰石的純度，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取62.5g粉碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體 質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	55.5g	43.5g	40.5g	40.5g

試計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳_____ g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____。有計(jì)算過程

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】22g 50g 80%

【解析】

解：（1）由表格信息可知，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量=62.5g-40.5g=22g；

（2）設(shè)：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

x=50g

（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。