Question

某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）反應(yīng)，三次實驗的數(shù)據(jù)如下表。請回答下列問題：

（1）第_______次實驗，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（2）計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

解：（1）2
（2）用恰好完全反應(yīng)的第2次實驗數(shù)據(jù)進行計算。
8克鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是100g＋8g－107.8g = 0.2g
設(shè)生成0.2g氫氣需H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
　　98　　　　　　2
　　　x　　　　　0.2g
；x=9.8g
該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為