Question

鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算進行探究．
提出問題：這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：①亞鐵離子遇到具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀（溶液渾濁）．
實驗驗證：
（1）測定硫酸亞鐵的成分與含量時均需要先加水配制成溶液，在溶解操作時需要的玻璃儀器有______、______．你通過什么最簡單的方法證明溶液中存在亞鐵離子______．
（2）成分測定：用兩支試管分別取（1）中配制的溶液少許，向一支試管中滴加用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明這種糖衣片中是含有硫酸根．向另一支試管中滴加______，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明這種糖衣片中是亞鐵鹽．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
③過濾、洗滌、干燥，洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒______（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．
④稱量得沉淀質(zhì)量為4.66g，計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．
總結(jié)反思：①對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到______的作用．
②在實際操作時，加水溶解糖衣片時需要加1-2滴稀鹽酸其作用是什么？______．

Answer 1

【答案】分析：實驗驗證：（1）依據(jù)溶解固體時用到的玻璃儀器以及題干信息對問題進行解答；
成分測定：（2）根據(jù)硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀以及亞鐵離子的鑒定分析判斷；
含量測定：（3）③根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用分析解答；
④依據(jù)沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而得到該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
總結(jié)反思：利用亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征的知識解決；
解答：解：（1）【實驗驗證】：（1）依據(jù)溶解的過程可知物質(zhì)溶解時用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯，因為亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀，所以檢驗亞鐵離子的存在可采用取溶液少許滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，則證明溶液中存在亞鐵離子；
（2）硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀不溶于硝酸，所以此處出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色沉淀；檢驗亞鐵離子存在時應(yīng)該使用的試劑是氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀．
（3）【含量測定】③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流．
④設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
 x          4.66g

x=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=60.8%
【總結(jié)反思】：①對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用．
②加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀．不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量．
故答案為：
（1）燒杯；玻璃棒；取溶液少許滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，則證明溶液中存在亞鐵離子；
（2）白色沉淀；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀的；
（3）③引流；④60.8%．
反思：①隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效．②防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀；
點評：該題考查了學(xué)生從資料中獲得有效信息的能力、實驗分析能力、根據(jù)化學(xué)式的計算能力，綜合性強考查全面．