Question

鐵是人體必需的微量元素之一，沒(méi)有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為

 

，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補(bǔ)鐵．小陳對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算進(jìn)行探究．
提出問(wèn)題：
這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時(shí)易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會(huì)迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．
②亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀（溶液渾濁）．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
（1）鑒定硫酸亞鐵的成分時(shí)需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是什么？

 

，能否用稀硫酸代替？

 

（填“能”或“不能”）．
（2）為了不影響后續(xù)檢驗(yàn)亞鐵鹽，檢驗(yàn)硫酸鹽可用的試劑是

 

（選填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、用鹽酸酸化的氯化鋇溶液
檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是

 

，現(xiàn)象為

 

．
（3）含量測(cè)定：
①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是

 

．
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過(guò)量；
證明溶液過(guò)量的操作為：靜置，向上層清液中滴加

 

溶液，若現(xiàn)象為

 

，則溶液已過(guò)量．
③過(guò)濾、洗滌、干燥；
洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒

 

（填一操作名），向過(guò)濾器中加入蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，待液體濾出．重復(fù)操作2～3次．
如何證明沉淀已洗凈？

 

．
④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，試列式計(jì)算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
總結(jié)反思：對(duì)硫酸亞鐵來(lái)說(shuō)，藥片的糖衣可以起到

 

的作用．

Answer 1

分析：人體內(nèi)若缺鐵會(huì)造成貧血．將硫酸亞鐵溶于水時(shí)，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀同時(shí)防止加入硝酸導(dǎo)致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗(yàn)．在檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)，可用氯化鋇來(lái)進(jìn)行了．在溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌加速溶解．檢驗(yàn)亞鐵鹽時(shí)，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會(huì)迅速變?yōu)榧t褐色．

解答：解：
（1）缺鐵時(shí)，我們會(huì)患貧血癥．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：（1）加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀．不能用硫酸來(lái)替代鹽酸，因?yàn)槲覀円獧z驗(yàn)硫酸亞鐵的含量．
（2）滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀同時(shí)防止加入硝酸導(dǎo)致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗(yàn)．在檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)可用氯化鋇溶液，所以選B．原因是氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀．
（3）①玻璃棒在配制溶液時(shí)的作用是攪拌以促進(jìn)溶解②要想檢驗(yàn)是否完全反應(yīng)時(shí)，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液已過(guò)量．
③在洗滌沉淀時(shí)，玻璃棒的作用為引流．若要證明沉淀已洗衣凈可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀（或硫酸、硫酸鹽、氫氧化鈉等）溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．
④（沉淀質(zhì)量為4.66g→硫酸亞鐵3.04g→質(zhì)量分?jǐn)?shù)60.8%）
設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.04g

5g

×100%=60.8%
【總結(jié)反思】：對(duì)硫酸亞鐵來(lái)說(shuō)，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用．
故答案為：
貧血
（1）防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀；不能．
（2）B；氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；
（3）①攪拌以促進(jìn)溶解；
②氯化鋇溶液；不再產(chǎn)生白色沉淀．
③引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．
④設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.04g

5g

×100%=60.8%
反思：隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效．

點(diǎn)評(píng)：在初中我們所學(xué)過(guò)的即不溶于水也不溶于酸的沉淀有；硫酸鋇和氯化銀．所以我們可以利用這一點(diǎn)來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子．