Question

（2012?槐蔭區二模）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質）．某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g倒入燒杯中，加足量水完全溶解，再向其中逐漸滴加111g溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，恰好完全反應．請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入CaCl₂溶液的過程中觀察到的明顯實驗現象是

有白色沉淀生成

．
（2）當滴加100g CaCl₂溶液時，燒杯里溶液中的溶質是（填化學式）

NaCl

、

Na₂CO₃

．
（3）通過計算求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉和氯化鈣反應的生成物考慮實驗現象；（2）先從樣品中碳酸鈉和氯化鈣反應的生成物中找出溶質，再考慮沒有把碳酸鈉反應完，碳酸鈉過量；（3）只有碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以現象是有白色沉淀生成；
（2）由碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可知反應后溶液中溶質是氯化鈉，因為滴加111g溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，恰好完全反應，所以當滴加100g CaCl₂溶液時，沒有把碳酸鈉反應完，燒杯里溶液中的溶質還含有碳酸鈉，所以溶液中溶質的化學式是：NaCl、Na₂CO₃；
（3）設與111g溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，恰好完全反應，需要碳酸鈉的質量為 x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111
x    111g×10%
根據：

106

100

=

x

111g×10%

解得x=10.6g，所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
故答案為：（1）有白色沉淀生成；（2）NaCl；Na₂CO₃；（3）88.3%．

點評：根據化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質量關系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數關系來求算．當沒有倍數關系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可．