Question

為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏
色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是

 

；
（2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，根據(jù)酚酞顏色的變化確定溶液進(jìn)行的情況，
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中的相對分子質(zhì)量的比值，利用比例關(guān)系進(jìn)行求解．

解答：解：（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的情況，故答案為：判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度，
（2）用去HCl的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5
10g×8%  x
 

40

10g×8%

=

36.5

x

x=0.73g
鹽酸溶液的質(zhì)量為0.73g÷10%=7.3g
故答案為：7.3g

點(diǎn)評：本題主要從定量的角度對中和反應(yīng)進(jìn)行了研究，要掌握化學(xué)方程式的計(jì)算．