Question

某�；瘜W研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法．
（1）甲同學將課本的基礎知識進行整理如下圖，請你幫助他完成相關內容．

制取[發生與收集]氣體	所需藥品	裝置連接順序	反應的化學方程式
氧氣	高錳酸鉀	______	______
二氧化碳	大理石和稀鹽酸	______	______

（2）對用高錳酸鉀制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應、且錳酸鉀易溶于水）作如下回收處理：
①要回收產物中的二氧化錳要進行的操作順序是______（填寫選項序號）．
a．烘干　　b．溶解　　c．過濾　　d．洗滌
②過濾、蒸發都需用到的玻璃儀器是______（填序號）．
A．酒精燈　B．燒杯　C．玻璃棒　D．漏斗
（3）分解過氧化氫溶液也可制得氧氣，反應方程式是______，其中二氧化錳起______作用．34g過氧化氫中氧元素的質量m₁=______g，34g過氧化氫完全分解后，放出氧氣的質量m₂=______g．根據質量守恒定律，（m₁-m₂）能表示什么的質量？______．

Answer 1

解：（1）根據氧氣和二氧化碳的實驗室制法及其氧氣和二氧化碳的性質即可．

制取氣體	所需藥品	裝置連接順序	化學方程式
氧氣	高錳酸鉀	BD	2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化碳	大理石和稀鹽酸	AD	CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①反應后物質有錳酸鉀和二氧化錳，錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以溶解過濾后，二氧化錳在濾紙上，然后洗滌烘干得到純凈的二氧化錳．故答案為：bcda．
②過濾的玻璃儀器是：燒杯，玻璃棒，漏斗；蒸發的玻璃儀器是：玻璃棒，故答案為：C．
（3）34g過氧化氫中氧元素的質量m₁═34××100%═32
設生成氧氣的質量是X．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
34 X
═
得：X═16
根據質量守恒定律可知，（m₁-m₂）的質量是指生成物水中氧元素的質量．
故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，催化，32，16，水中氧元素的質量．
分析：（1）根據實驗室高錳酸鉀制氧氣和石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的裝置連接順序，書寫其反應的化學方程式；
（2）根據混合物溶解性的不同進行分離，比較過濾、蒸發都需用到的玻璃儀器即可．
（3）根據氧化氫溶液制氧氣的反應化學方程式進行計算即可．
點評：書寫化學方程式要注意反應條件和氣體符號，用化學方程式計算時要有“設”，并且要列出關系式．