Question

某工廠化驗室用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸．
（1）配制質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉

10

g和水

40

mL．
（2）洗滌100g石油產品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求：該石油產品中硫酸的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用溶質的質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數，計算配制50g20%的氫氧化鈉溶液所需要固體氫氧化鈉的質量，水的質量．由水的質量可知水的體積；
（2）洗滌后溶液呈中性說明恰好完全反應，根據反應的化學方程式，由反應所消耗的氫氧化鈉的質量計算出石油產品中硫酸的質量，即可求解．

解答：解：（1）配制50g20%的氫氧化鈉溶液，所需要固體氫氧化鈉的質量是：50g×20%=10g，需要水的質量阿是：50g-10g=40g，換算為體積是40mL；
（2）設一定量石油產品中硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×20%  x

80

98

=

40g×20%

X

   解得：X=9.8g
石油產品中硫酸的質量分數是：

9.8g

100g

×100%=9.8%
故答為：（1）10，40；（2）該石油產品中硫酸的質量分數是9.8%．

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的質量應為純凈物的質量，而溶液的質量不能直接代入進行計算．