Question

現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，某同學取該溶液34g于燒杯中，加入3g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g．請根據要求回答下列問題：
（1）加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為

 

；
（2）生成氧氣的質量是

 

克；
（3）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是

 

（寫出解題過程）．

Answer 1

分析：（1）熟記常用的化學方程式．
（2）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數=

過氧化氫的質量

過氧化氫溶液的質量

×100%，過氧化氫溶液的質量已知，可根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量．

解答：解：（1）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）34g+3g-33.8g=3.2g  故答案為：3.2
（3）設過氧化氫的質量為x
      2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
       68              32
       x              3.2g
      

68

x

=

32

3.2g

        x=6.8g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數=

6.8g

34g

×100%=20%
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為20%．

點評：本題為最基本的根據化學方程式的計算題，解答本題的關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．