Question

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。

（1）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是         
A．酸        B．堿       C．鹽
（2） 已知 Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下圖：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

 
根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和右表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是            。
（3） 用pH試紙上測得該溶液的pH＞7，這瓶試劑不可能是          。
（4） 為了確定該溶液是哪種溶液，現進行如下進一步的實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是           ，反應的化學方程式

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是         （要求類別不同）。
（6） 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質量分數，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反
應，所得溶液質量95g，計算此氯化鈣溶液的質量分數。

Answer 1

（1）  A  （2） NaHCO₃（3）  NaCl
（4） 稀鹽酸（或稀硫酸）碳酸鈉溶液           Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）  CaCl₂  [ 或BaCl₂、Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂、 Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等 ]
（6） 11．1%．

解析試題分析：根據受損標簽的情況判斷，物質中含有鈉元素，是金屬元素，根據酸堿鹽的組成，這瓶試劑不可能是酸，根據室溫時各物質的溶解度，如果是碳酸氫鈉的飽和溶液，其最大的質量分數也不可能是10%，所以這瓶藥品不能使碳酸氫鈉，用pH試紙上測得該溶液的pH＞7，說明該溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯酸性，所以不可能是氯化鈉，所以給瓶溶液可能是氫氧化鈉或者碳酸鈉，驗證方法，取少量樣品與試管中滴加稀鹽酸，產生大量的氣泡，該溶液是碳酸鈉溶液，反應的方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，只要能和碳酸鈉發生反應的，比如：CaCl₂  或BaCl₂、Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂、 Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等 都可以，現象時產生白色沉淀。最后一題是根據化學方程式進行計算，
解：設原溶液中CaCl₂的質量為x
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl                             
111          100    
x         （50g+50g﹣95g）
111/100==x/(50g+50g---95g)       x ==5．55g               
則溶液中中CaCl₂的質量分數為：×100%=11．1%      
答：所用CaCl₂溶液的質量分數11．1%。
考點：溶液成分的分析，相關物質的檢驗，根據化學方程式進行計算