Question

【題目】某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；B中白磷不燃燒，原因是。
（2）C,D中看到的現(xiàn)象分別是、。
（3）用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因；用F裝置收集氣體的依據(jù)是。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑,溫度沒有達(dá)到白磷的著火點
（2）C:瓶中液面下降,D中有液體進入并產(chǎn)生大量氣泡
（3）CO2+H2O=H2CO3,CO2密度大于空氣
【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑；燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發(fā)生燃燒，試管B中由于溫度沒有達(dá)到白磷的著火點，故不能發(fā)生燃燒；
（2）A中產(chǎn)生的氧氣進入C中導(dǎo)致C中壓強變大，故C中的稀鹽酸會進入D中，稀元素與石灰石反應(yīng)會產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，故現(xiàn)象是：C中液面降低，D中產(chǎn)生的愛戀的氣泡；
（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3；碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊試液變成紅色；二氧化碳的密度比空氣大，會先聚集在集氣瓶的底部，故從長導(dǎo)管進入。

（1）A中，反應(yīng)物雙氧水，生成物水和氧氣，為二氧化錳做催化劑，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；根據(jù)燃燒的條件分析B中白磷不能夠燃燒的原因；（2）氧氣通過B進入C，氣壓增大，則把鹽酸壓入D和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳；（3）二氧化碳?xì)怏w進入E，與水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體。