Question

4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則
（1）共消耗氧氣多少克？
（2）計算說明該物質的組成及各元素的質量．
（3）寫出其化學式．

Answer 1

分析：4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，由質量守恒定律，計算出參加反應的氧氣的質量；進而由質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，計算出各元素的質量，推斷出其化學式．

解答：解：（1）4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，由質量守恒定律，消耗氧氣的質量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．
（2）8.8gCO₂中含碳元素的質量為8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4gH₂O中含氫元素的質量為5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g，由質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，氧氣是由氧元素組成的，則4.6g某物質中一定含有2.4g碳元素、0.6g氫元素，還應含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；故該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素；其質量分別是2.4g、0.6g、1.6g．
（3）該物質的1個分子中碳、氫、氧三種原子的個數比為

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，則其化學式為C₂H₆O．
故答案為：（1）9.6g；（2）該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素；其質量分別是2.4g、0.6g、1.6g；（3）C₂H₆O．

點評：本題難度不大，掌握質量守恒定律（反應前后，元素種類、質量不變）等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．