Question

1.6g某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則關于這種物質的組成描述不正確（　　）

A．該物質只含有碳元素和氫元素

B．該物質中碳元素與氫元素的質量比為3：1

C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：4

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素；據此進行分析判斷．

解答：解：4.4gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于該物質的質量，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素．
A、由上述分析可知，該物質只含有碳元素和氫元素，故選項說法正確．
B、由上述分析可知，該物質中碳元素與氫元素的質量比為1.2g：0.4g=3：1，故選項說法正確．
C、由上述分析可知，該物質只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，故選項說法錯誤．
D、該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4，故選項說法正確．
故選C．

點評：本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．