【題目】小明想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要的儀器。
（1）上述合金中能與鹽酸反應的金屬是_____________，由此你認為小明能測出其銅的質量分數的是_______合金。
（2）小明取該合金10g，向其中不斷加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，實驗過程中測得產生氣體的質量和所加稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。
①如何判斷該合金和鹽酸已充分反應？________。
②計算：該銅合金中銅的質量分數______；m2為129.7g時，所得溶液中溶質的質量分數____________。
【答案】Zn(鋅) Cu-Zn（銅鋅） 向該合金中繼續加入鹽酸，如果不再有氣泡冒出，說明已充分反應 35% 10%
【解析】
（1）Cu-Zn合金中鋅在氫的前面，能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣，依據氫氣的質量可求鋅的質量，進而能測出銅的質量分數；Cu-Ag中的金屬都不與鹽酸反應生成氫氣，因此不能測出銅的質量分數；
故答案為：Zn(鋅)；Cu-Zn（銅鋅）。
（2）①鋅與鹽酸反應生成氫氣，向該合金中繼續加入鹽酸，如果不再有氣泡冒出，說明該合金和鹽酸已充分反應；
②根據圖可以看出反應結束時生成氫氣的質量為0.2g，
設反應結束時參加反應的鋅的質量為x，生成氯化鋅質量為y
x=6.5g，y=13.6g
則合金中銅的質量為10g-6.5g=3.5g
該銅合金中銅的質量分數
=35%
當加入m2=129.7g稀鹽酸時，反應恰好結束，此時溶液中溶質的質量分數為：
＝10%。
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【題目】為測定經歷濕法煉銅后所得固體混合物中銅元素的含量并提純銅，進行實驗如下：
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為 _____；
（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應的金屬質量 （X）的比例式為_____；
（3）所得固體混合物中銅、鐵元素質量的最簡比為_____；
（4）用16%的硫酸銅溶液配制上述實驗中所用的硫酸銅溶液，需加水的體積為_____mL；
（5）將D中濾液蒸發7.2g水，最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；
（6）冶煉60t上述所得固體混合物中的鐵，需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為_____。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 鑒別木炭粉和鐵粉 | 加稀鹽酸，觀察有無氣泡產生 |
B | 鑒別氮氣和二氧化碳 | 將燃著的木條分別伸入盛氣體的集氣瓶中 |
C | 除去一氧化碳中的氧氣 | 將氣體緩慢通過灼熱的銅網 |
D | 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 | 加入足量鋅粉，充分反應后過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在“宏觀”、“微觀”、“符號”三者之間建立聯系是化學學科特有的思維方式.
（1）FeO名稱：________________；
（2）Mg2+中2表示的意義：__________________；
（3）2Hg表示的意義：____________________；
（4）
中+2的意義___________________。
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【題目】1860年,英國化學家法拉第在為少年兒童所做的化學講座中用蠟燭和玻璃導管做了一個十分有趣的“子母火焰”實驗,如圖。
①他將玻璃導管的一端插人蠟燭火焰(母火焰)的中心部位后,把燃著的火柴放在導管另一端的尖嘴處,發現尖嘴處也出現了火焰(子火焰)。
②他用濕冷的毛巾包住導管,發現子火焰熄滅。
③拿下導管去掉毛巾,發現導管內壁附有冷凝的固體。
請根據以上實驗過程中的現象,回答下列問題:
（1）你認為導管內冷凝的固體的主要成分應該是__________________；
（2）子火焰中的可燃物是__________________， 蠟燭能產生子母火焰這一現象是由石蠟的_________________性(化學性質)決定的；
（3）該實驗成功的關鍵有兩點：一是做該實驗時,導氣管不宜過長,否則不能產生子火焰,其原因是_______；二是導氣管必須插入到母火焰的焰心處,若是插到外焰中也不能產生子火焰,其原因是_______________。
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【題目】為探究二氧化碳能否和水反應，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗I、Ⅳ中小花變紅，實驗Ⅱ、Ⅲ中小花不變色。下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅
B. 實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅
C. 實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發生化學反應
D. 上述實驗說明二氧化碳和醋酸具有相似的化學性質
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【題目】根據下圖回答問題。
（1）實驗室用A制取氧氣，反應的化學方程式是_____，還需補充的儀器是_____。
（2）實驗室用B制取二氧化碳，裝置中要改正的是_____。
（3）將上述實驗收集的一瓶氣體倒扣在燃著的蠟燭上（如圖C所示），觀察到蠟燭火焰更加明亮，一段時間后逐漸熄滅，則集氣瓶中原有的氣體是_____。
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【題目】人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣［Ca10（PO4）6（OH）2］的形式存在。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：
（1）羥基磷酸鈣［Ca10（PO4）6（OH）2］的相對分子質量為1004，試計算其中鈣元素的質量分數 _____（只寫出列式不需寫出計算結果）。
（2）根據標簽計算此品牌一盒牛奶中含鈣至少_____ g（保留到0.01g）
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【題目】如圖為價類圖表示元素的化合價與物質類別關系。若它表示氮元素的部分關系圖，B點標示+2價的氮的氧化物，則
（1）A點對應的物質類別是_____；
（2）D點表示物質的化學式為_____；
（3）査資料可知:元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，則C可能具有的性質是_____。常溫下C與水反應能生成B和E（硝酸），反應的化學方程式是_____。
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