Question

【題目】某化學(xué)小組將一定量的稀鹽酸滴入12.5 g的大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答：

(1)生成CO2的質(zhì)量為_________ g；

(2)所用大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

Answer 1

【答案】 4.4 g 80.0%

【解析】本題圖像與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合的綜合題，根據(jù)圖像讀出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)最多制得CO2的質(zhì)量為4.4g。

（2）設(shè)：生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 4.4g

＝

x=10g，

所用大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%

答：所用大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%